题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是
A. 氯气和水反应:Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+
B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++ === BaSO4↓
C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2+Ca2++2OH— === CaCO3↓
+2H2O
【答案】C
【解析】
A、氯气和水反应生成次氯酸、氯化氢,其中次氯酸为若酸,书写离子方程式时不能拆,所以离子方程式为:Cl2+H2O Cl-+HClO+H+,故A错误;
B、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水,反应方程式为:Ba2++SO42- +2H++2OH-= BaSO4↓+2H2O,故B错误;
C、酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化成三价铁离子,反应方程式为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故C正确;
D、碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合,离子方程式为: HCO+Ca2++OH— === CaCO3↓+ +H2O,故D错误;
综上所述,本题正确答案为C。
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【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其处理流程图如下:
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-35 | 10-6 | 10-38 |
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________。
(2)“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能___________;滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需调节pH 至少达到____________,恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10-5mol·L-1时即视为沉淀完全)
(3)滤渣B的成分是___________________。
(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极电极反应式为_____________________________________________________。
(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度,其操作过程如下:准确称量0.9200g该样品,与足量酸性KI 溶液充分反应后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。计算可得该样品纯度_____%。(小数点后保留1位数字)。
【题目】按如图装置进行实验,下列推断正确的是( )
选项 | Ⅰ中试剂 | Ⅱ中试剂及现象 | 推断 |
A | 氯化铵 | 酚酞溶液不变红色 | 氯化铵稳定 |
B | 硫酸亚铁 | 品红溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 涂有石蜡油的碎瓷片 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 石蜡油发生了化学变化 |
D | 铁粉与水蒸气 | 肥皂水冒泡 | 铁粉与水蒸气发生了反应 |
A. A B. B C. C D. D