Question

设N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.4.6 g组成为的有机物,所含C—H键数目一定为0.6N 

B.8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1N 

C. 1 mol 中含有的阴、阳离子总数是3N 而1 mol 中含有的阴、阳离子总数是4N

D.在反应↑中,每生成4 mol 转移电子数为15N 

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】A不正确，因为该化合物可能是是甲醚，也可能是乙醇；二氧化锰和浓盐酸在反应过程中，盐酸的浓度逐渐降低，而二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以选项B中生成的氯气分子数小于0.1N，B不正确；C不正确，过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比也是2︰1的，即含有的阴、阳离子总数是3N；选项D中其氧化剂的NO₃^－是2mol，其还原剂的NH₄^＋是5mol，所以转移电子是15mol，D正确，答案选D。