Question

【题目】将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（ ）

A．1∶1∶1 B．1∶1∶2

C．1∶2∶1 D．4∶3∶2

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2H2+O2 2H2O

将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，由方程式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na--2H2--O2--2Na2O2所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，而氧化钠的物质的量不确定，显然D中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1，

故选D。