题目内容

(5分) 有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大； W元素原子是所有原子中半径最小的； X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍, Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同；Z元素原子的最外层电子数比次外层少1。由此可知：
(1)写出它们的元素符号W_______X______Y_______Z________.
（2）X在元素周期表中的位置是                  _________ 。
(1) H  O  Al  Cl     (2) 第二周期 VIA族
略
练习册系列答案
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下列物质中属于含有非极性键化合物的是
A．NaOHB．CH3CH2 OHC．Cl2D．CO2
含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是                                      
A．它位于周期表第四周期第VIA族
B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小
D．气态氢化物化学式为H2Se
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A. C元素的最高正价为+7价           B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2+   　  　D．还原性：A2－＜C－
（第一个空1分，其它每空2分，共9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
（1）B的元素名称为        ，D在周期表中的位置                  。
（2）A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为                ，（用化学符号表示）
（3）D的单质与水反应的离子方程式为_                               。
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述                                                                 
         。
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是
 
 
 
 
 
 
②
④
 
 
①
③
⑤
⑥
 
 
 
 
⑦
 
A．原子半径的大小顺序是①＞②＞③＞④
B．氢化物的沸点：⑤高于④
C．氢化物的稳定性：⑦比⑥强
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：②比③强
下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是
A．OB．NC．FD．Cu
下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是
A．3与8B．1与16C．12与17D．6与8
（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
 
 
Z
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

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