题目内容

一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)="1.2" mol。下列说法正确的是 (    )

A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol

B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态

C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小

D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1

 

【答案】

A

【解析】

试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以A不正确，B正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，B不正确；升高温度正逆反应速率都是增大的，C不正确；4 min内氧气的平均反应速率为，所以选项D不正确，答案选A。

考点：考查可逆反应的有关计算、平衡状态的判断外界条件对平衡状态的影响

点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考，有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

 

练习册系列答案
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一定条件下在2 L的密闭容器内充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4 min测得n(SO2)=0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n(SO2)为

A.1.6 mol                     B.1.2 mol                     C.大于1.6 mol             D.小于1.2 mol

一定条件下在2 L的密闭容器内充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4 min测得n(SO2)=0.4 mol，若反应进行到前2 min 末时，容器中n(SO2)为（    ）

A.1.6 mol                                B.1.2 mol

C.大于1.6 mol                            D.小于1.2 mol

一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)="1.2" mol。下列说法正确的是 (    )

A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol
B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态
C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小
D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1

（14分）图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍。已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出。

请回答：

（1）B的电子式________，写出F的一种同素异形体____，D分子的空间构型为____。   

（2）写出反应B与X反应的化学方程式________ 。

（3）写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式________。

（4）在一定条件下，2 L的H气体与0.5 L的G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐。请写出该反应过程中总的化学反应方程式：________。

（5）在F与J的反虚中当转移了1.5 mol电子时，产生标准状况下的I气体的体积为_______L。

 

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