Question

（2010?天河区一模）下列说法正确的是（　　）

A．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H⁺）前者小于后者

B．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）?c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

D．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8

Answer 1

分析：A．氨水抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离；
B．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合完全反应生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
C．从溶液电中性原则分析；
D．盐酸溶液无论怎么稀释，溶液不可能呈碱性．

解答：解：A．氨水抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，则浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H⁺）前者小于后者，故A正确；
B．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合完全反应生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．盐酸溶液无论怎么稀释，溶液不可能呈碱性，常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH接近7，但小于7，故D错误．
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断、盐类的水解、离子浓度的大小比较以及酸的稀释等问题，题目难度中等，本题注意把握相关方法和规律的积累．