[题目]下列说法正确的是( )A．8g的甲烷含有0.5NA共价键 B．乙醇与水任意比互溶与氢键有关C．离子化合物中不可能有共价键 D．所有物质都存在范德华力题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（）

A．8g的甲烷含有0.5NA共价键

B．乙醇与水任意比互溶与氢键有关

C．离子化合物中不可能有共价键

D．所有物质都存在范德华力

【答案】B

【解析】

试题分析：A．8g的甲烷是0.5mol，其中含有2NA共价键，A错误；B．乙醇与水任意比互溶与氢键有关，B正确；C．离子化合物中可能有共价键，例如氢氧化钠中氢氧之间存在共价键，C错误；D．并非所有物质都存在范德华力，D错误。答案选B。

练习册系列答案

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【题目】下列关于元素周期表的叙述，错误的是

A. 第IA族元素全部是金属元素

B. 过渡元素全是金属元素

C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料

【题目】烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是（）

A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓醋酸

【题目】关于有机物说法正确是的（）

A．有机物可分烃和烃的衍生物

B．含C化合物就是有机物

C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂

D．有机物都能燃烧

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	Ⅲ A	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被选作相对原子质量标准的核素是（填核素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

（4）从⑤到⑧的元素中，离子半径最小（填离子符号）。

（5）元素③与⑤形成的具有强氧化性的化合物的电子式。

（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是。

A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱

B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强

D．将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

【题目】下列措施一定能使反应速率加快的是( )

A．升高温度 B．加入生成物 C．缩小容器体积 D．增加反应物的物质的量

【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成，如下图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

完成下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（2）B装置的作用是_______________________________________________，燃烧管C中CuO的作用是______________________________________________________。

（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→________→__________。

（4）反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是_____________。

（5）准确称取 1．8 g 烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加 2．64 g ，E管质量增加 1．08 g ，则该有机物的实验式是___________________________。实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为_________________________，1 mol X分别与足量Na、NaHCO 3 反应放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1，X可能的结构简式为____________________。

【题目】A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。

（1）C元素在元素周期表中的位置是____________；写出BC2的结构式__________。

（2）C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)

（3）在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为__________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。

A．增加B单质的量，反应速率加快

B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快

C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡

D．2 min时，A2C的转化率为80%

E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡

（4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：

________________________________________________________________________。

（5）写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（6）将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：________________________________________________________________________。

【题目】某有机化合物A 对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2．9g,生成3．36L二氧化碳气体（密度为1．977g/L)

（1）求该有机化合物的分子式；

（2）取0．58 g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2．16g。写出该化合物的结构简式。

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