题目内容
（6分）已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI—淀粉试液变蓝色。
（1）向100mlFeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl—和Br—的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ；
（2）向含1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中所含各种离子的个数之比是 ；
（3）向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，若要保证溶液中含有两种阳离子，
c的取值范围是 。
（1）向100mlFeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl—和Br—的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ；
（2）向含1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中所含各种离子的个数之比是 ；
（3）向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，若要保证溶液中含有两种阳离子，
c的取值范围是 。
（1）2mol/L（2分）；
（2）Fe3+：Cl—：Br—=1：2：1（2分）；
（3）a＜c＜(1.5a+0.5b) （2分）。
（2）Fe3+：Cl—：Br—=1：2：1（2分）；
（3）a＜c＜(1.5a+0.5b) （2分）。
离子的还原性Fe2+是大于Br-的。所以被氧化的顺序是先Fe2+后Br-。
标况下氯气3.36L，即有0.15mol氯气,氯气全部被还原，所以转移的电子数是0.3mol。
设有FeBr2物质的量为x mol,被氧化了的Br-为y（Fe2+要1个电子，Br-也要1个）
x+y=0.3
又因为c(Br－）=c(Cl－），明显这些是剩下的Br-，所以
2x-y=0.3
解得X="0.2" mol
因为体积是100ml，所以浓度c(FeBr2）=2mol/
还有，平时要注意离子的还原性强弱顺序，如过是FeI,则是先氧化碘。I- > Fe2+ > Br-
标况下氯气3.36L，即有0.15mol氯气,氯气全部被还原，所以转移的电子数是0.3mol。
设有FeBr2物质的量为x mol,被氧化了的Br-为y（Fe2+要1个电子，Br-也要1个）
x+y=0.3
又因为c(Br－）=c(Cl－），明显这些是剩下的Br-，所以
2x-y=0.3
解得X="0.2" mol
因为体积是100ml，所以浓度c(FeBr2）=2mol/
还有，平时要注意离子的还原性强弱顺序，如过是FeI,则是先氧化碘。I- > Fe2+ > Br-
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