题目内容
19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 （ ）
A. 提出原子学说 B. 提出分子学说 C. 发现元素周期律 D. 发现氧气
230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列说法中正确的是 ( )
A. Th元素的质量数是232 B. Th元素的相对原子质量是231
C. 232Th转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同
下列现象与氢键无关的是（ ）
A. 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
B. 冰的密度比液态水的密度小
C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
D. 水分子是很稳定的分子，加热到很高的温度都难以分解
向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混合溶液中 Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（ ）
A.1: 1 B.1:2 C.2:1 D.1:3
元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D. Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
实验室制备肥皂的过程如下：
请回答：
(1)加入乙醇的目的是_____________。
(2)证明油脂完全反应的方法是_____________。
(3)以硬脂酸甘油酯为例，写出皂化反应的方程式：_____________。
T℃，将2 mol X和1 mol Y充人一体积为1L。的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s) △H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 ( )
A. 在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l
B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L-1·min-l
C. 增加Z的物质的量加快逆反应速率
D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
下列属于氧化还原反应的是
A. NH4Cl+NaOHNH3↑十+NaCl+H2O
B. CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2↑+H2O
C. C(石墨) C(金刚石)
D. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为
A．30.1 B．31.1 C．32.1 D．33.1
2Z(s) △H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 ( )
mol·L-1·min-l
NH3↑十+NaCl+H2O
C(金刚石)