Question

（1）．将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为______，该混合气体的平均摩尔质量为______．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）______；密度由大到小的顺序是______．
（3）VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO₄^2-的物质的量浓度是（单位为mol/L）______．
（4）有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）₂，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^- 的物质的量浓度为______，溶质的质量分数为______．

Answer 1

解：（1）根据n=计算物质的量，混合气体中N₂和NO的物质的量之比为：=1：1，
设混合气体都为1mol，则混合气体中氮原子的物质的量为3mol，氧原子的物质的量为1mol，根据N=n×N_A，氮原子和氧原子的个数比为3：1，
该混合气体的平均摩尔质量为：==29g/mol．
故答案为：1：1；3：1；29g/mol；
（2）根据同温同压下，物质的量与体积呈正比，气体的物质的量越多，气体的体积就越大，同温同压下，五种气体的质量相同，根据n=计算物质的量，
由计算公式可以看出，质量相同时，物质的量与气体的摩尔质量呈反比，即摩尔质量越大，物质的量越小，
又知：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂的摩尔质量由大到小的顺序为：⑤SO₂、①CO₂、③O₂、④CH₄、②H₂，
所以所占的体积由大到小的顺序是②④③①⑤，
根据可知：密度与摩尔质量呈正比，所以，密度由大到小的顺序是⑤①③④②，
故答案为：②④③①⑤；⑤①③④②；
（3）VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，则n（Al³⁺）=，n（SO₄^2-）==，
取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO₄^2-的物质的量浓度是：=
故答案为：；
（4）质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）₂的物质的量为：mol，n（OH^-）=mol，
在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，
则该溶液中OH^- 的物质的量浓度为：=mol/L，
若此溶液的密度为ρg/cm³，则溶液的质量为：m=ρg/ml?Vml=ρVg，
溶质的质量为：mg，
所以溶液的质量分数为：=%，
故答案为：%．
分析：（1）根据n=计算物质的量，根据N=n×N_A计算分子数，进而计算原子数，根据计算平均摩尔质量；
（2）根据同温同压下，物质的量与体积呈正比判断体积关系，根据密度与摩尔质量呈正比判断密度大小顺序；
（3）根据c=计算浓度；
（4）根据质量和相对分子质量计算出碱的物质的量，根据溶液的体积计算物质的量浓度，根据溶液的质量计算质量分数．
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、体积、微粒个数等计算公式的运用．