题目内容
【题目】类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是
A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上
C. 乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯
D. 分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4钟
【答案】C
【解析】A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯中由于苯环对甲基影响,甲苯可以使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，但丙烯分子中甲基是立体结构，丙烯分子中所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C．乙醇或丙醇与浓硫酸在加热时均能脱水生成乙烯或丙烯，故C正确；D．分子式为C7H8O，且属于芳香族化合物，由分子式可知含有1个苯环，若侧链有1个，则侧链为-OCH3或-CH2OH，同分异构有2种；若侧链有2个，则侧链为-CH3和-OH，存在邻、间、对三种，故符合条件的同分异构体为5种，故D错误；答案为C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
金属(粉末状)mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | |
A | Mg 0.1 | 3 mol/L硫酸10 mL | 60 ℃ |
B | Mg 0.1 | 6 mol/L硝酸10 mL | 80 ℃ |
C | Fe 0.1 | 3 mol/L盐酸10 mL | 60 ℃ |
D | Mg 0.1 | 3 mol/L 盐酸10 mL | 60 ℃ |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下列物质性质和用途都正确且相关的是
选项 | 性质 | 用途 |
A | HF溶液具有酸性 | HF溶液能在玻璃上刻图案 |
B | SO2具有强还原性 | SO2常用于漂白秸秆、织物 |
C | CuSO4具有氧化性 | CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液 |
D | CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量 | 乙醇常作清洁能源 |
【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 20.24 | 20.02 | 19.98 |
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_________________mol·L-1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：
①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0．100mol·L-1NaOH溶液
②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水
③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和过量盐酸，用去体积为VmL
④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。请回答下列问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为 __________________(填序号)。
（2）测定过程中发生反应的离子方程式_________________________________。
（3）若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为_________。
（4）如果选用甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为____________________________。
（5）某同学四次测定的V数据如下：
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
VmL | 15.4 | 12.9 | 13.1 | 13．0 |
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为____________________。
（6）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏低的是________。
a、没有润洗就装氢氧化钠溶液进行滴定
b、用氢氧化钠溶液滴定时，开始平视，终点俯视
c、用氢氧化钠溶液滴定时，开始有气泡，终点无气泡
d、进行滴定的锥形瓶未干燥