题目内容

已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(　　)

 

A.加少量烧碱溶液B.升高温度 C.加少量冰醋酸D.加水

 

B

【解析】由图改变条件后,v(电离)>v(生成),知平衡向电离方向移动,且在拐点处(即改变条件的瞬间),v(电离)和v(生成)都增大,符合该条件的只有B。

 

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　 　）

A.0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl-的数目为NA

B.58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA

C.常温常压下,22.4 L NO和N2的混合气体中分子数目大于NA

D.标准状况下,0.5 mol氦气含有的电子数为NA

 

PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断中错误的是(　　)

A.PH3分子呈三角锥形

B.PH3分子是极性分子

C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低

D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高

 

工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是(　　)

选项污染物处理措施方法类别

A废酸加生石灰中和物理法

BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法

C含苯废水用活性炭吸附物理法

D含纯碱的废水加石灰水反应化学法

 

 

针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)

A.升高温度,溶液的pH会增大

B.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小

D.与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

 

用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0 的正确图像是下图中的(　　)

 

 

 

可逆反应:A+3B2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是(　　 )

A.vD=0.4 mol/(L·s)B.vC=0.5 mol/(L·s)

C.vB=0.6 mol/(L·s)D.vA=0.15 mol/(L·s)

 

下列叙述中正确的是(　　)

A.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键

B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同

C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

 

能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A.过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O4OH-+O2↑

B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42—+2H+

D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

 

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