题目内容
【题目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始后，溶液中Mn2+的浓度c将随时间t的变化而变化。某学生在做实验前认为，Mn2+的浓度c与时间t的关系如图甲所示，做完实验后，得到的结果如图乙所示。请回答下列问题：
（1）写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式 。
（2）Oa段的意义为 。
（3）ab段的意义及ab段陡的原因为 。
（4）bc段的意义为。
【答案】
（1）5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
（2）反应非常慢,溶液中c(Mn2+)变化很小
（3）反应非常快,c(Mn2+)迅速增大,是因为Mn2+达到一定浓度时,对上述反应起到了催化作用
（4）反应趋于完全,溶液中c(Mn2+)为定值
【解析】ab段斜率最大，说明化学反应速率最大，其原因应为生成的Mn2+达到一定浓度后充当了反应的催化剂。
根据氧化还原反应分析反应方程式的书写；根据二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用分析反应速率变化的原因.
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