Question

【题目】常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

A. a点时，已经滴入NaOH溶液

B. b点所示的溶液中，只存在两种分子

C. a、b、c、d四个点中，c点水的电离程度最大

D. d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

据题意，过程分为两个阶段：先向纯水中通入氯气至饱和，再向氯水中滴加NaOH溶液至过量。注意氯气与水的反应可逆，生成的次氯酸为弱酸，次氯酸钠能水解。

A项：曲线起点pH=7为纯水，通入氯气后经a点至b点达到饱和，此过程发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO，A项错误；

B项：b点所示溶液为饱和氯水，其中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HCl=H++Cl-，HClOH++ClO-，故存在Cl2、H2O、HClO三种分子，B项错误；

C项：a、b溶液为氯水，其中H+抑制水电离。b点之后向饱和氯水中滴加NaOH溶液，c点时pH=7，溶质为NaCl、NaClO和少量HClO，水的电离程度较大。d点溶液碱性较强，过量的OH－抑制水电离。故c点溶液中水的电离程度最大，C项正确。

D项：d点溶液中，溶质为NaCl、NaClO和NaOH，故钠离子的物质的量大于氯原子的物质的量，D项错误。

本题选C。