关于下图所示的原电池.下列说法正确的是A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移B．电子从锌电极通过电流表流向铜电极C．取出盐桥后.电流计的指针仍发生偏转D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e-= H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

B．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e-= H2↑

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下列离子检验的方法正确的是（）

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H +(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/mol

B．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol

C．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

下列说法正确的是

A．凡要加热才能发生的反应都是非自发进行的

B．凡是放热反应都自发的

C．自发反应都是熵增大的反应

D．吸热反应可能属于自发反应

已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)

C．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等

D．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)

某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是

A．铝 B．铜 C．铁 D．镁

（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是。

②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。

下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A．有一种元素得电子，肯定有另一种元素失电子

B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定得电子

D．氧化还原反应中不一定有电子的转移

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