题目内容
某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，某校课外活动小组为了探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②分别是
（2）操作①的名称为
（3）由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，你认为合理的是
（4）操作③的名称是
试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②分别是
NaOH溶液或烧碱溶液
NaOH溶液或烧碱溶液
、稀硫酸
稀硫酸
．（2）操作①的名称为
过滤
过滤
，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有漏斗、玻璃棒、滤纸
漏斗、玻璃棒、滤纸
．（3）由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，你认为合理的是
途径II
途径II
，理由是途径I制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径II能制得纯净的AlCl3溶液
途径I制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径II能制得纯净的AlCl3溶液
．写出A→D反应离子方程式：AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3
AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3
．（4）操作③的名称是
蒸发结晶
蒸发结晶
．分析：（1）金属铝和氢氧化钠反应，而金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应而金属铜不反应；
（2）固体和液体的分离用过滤法，所用的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等；
（3）根据反应所得产物的组成来选择合适的制取方案；
（4）由氯化亚铁溶液获得绿矾晶体的方法是蒸发结晶．
（2）固体和液体的分离用过滤法，所用的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等；
（3）根据反应所得产物的组成来选择合适的制取方案；
（4）由氯化亚铁溶液获得绿矾晶体的方法是蒸发结晶．
解答：解：（1）金属铝和氢氧化钠反应，NaOH溶液或烧碱溶液后金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而金属铜不反应，可以实现三种金属的分离，故答案为：NaOH溶液或烧碱溶液；稀硫酸
（2）固体和液体的分离用过滤法，所用的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、滤纸；
（3）偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物，而向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，再用盐酸溶解，所得溶液的成分只有氯化铝，故答案为：途径II；途径I制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径II能制得纯净的AlCl3溶液；AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3；
（4）由氯化亚铁溶液获得绿矾晶体的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶．
（2）固体和液体的分离用过滤法，所用的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、滤纸；
（3）偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物，而向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，再用盐酸溶解，所得溶液的成分只有氯化铝，故答案为：途径II；途径I制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径II能制得纯净的AlCl3溶液；AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3；
（4）由氯化亚铁溶液获得绿矾晶体的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶．
点评：本题是对物质的分离和提纯知识点的考查，题目难度不是很大，可以根据所学的知识进行．
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