Question

X、Y、Z三种元素，若：X⁺与Y^-两种离子具有相同的电子层结构；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，Y和Z两元素可形成42个电子的负一价阴离子．下列说法正确的是（　　）

• A、离子半径X⁺＞Y^-
• B、原子序数X＞Y＞Z
• C、X、Y、Z均属于短周期元素
• D、X、Y、Z可形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物

Answer 1

分析：X、Y、Z三种元素，若X⁺与Y^-两种离子具有相同的电子层结构，则X处于ⅠA族、Y处于ⅦA族；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，若Y为氟元素，其质子数为9，则Z元素质子数为9-9=0，不符合题意，若Y为Cl元素，其质子数为17，则Z的质子数为17-9=8，二者可以形成ClO₃^-离子，其核外电子数为42，符合题意，若Y为Br元素，其核外电子数为35，则Z原子质子数为35-9=28，不符合题意，故X为K元素、Y为Cl元素、Z为O元素，据此解答．

解答：X、Y、Z三种元素，若X⁺与Y^-两种离子具有相同的电子层结构，则X处于ⅠA族、Y处于ⅦA族；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，若Y为氟元素，其质子数为9，则Z元素质子数为9-9=0，不符合题意，若Y为Cl元素，其质子数为17，则Z的质子数为17-9=8，二者可以形成ClO₃^-离子，其核外电子数为42，符合题意，若Y为Br元素，其核外电子数为35，则Z原子质子数为35-9=28，不符合题意，故X为K元素、Y为Cl元素、Z为O元素，
A．电子层越多离子半径越大，故离子半径Na⁺＜Cl^-，故A错误；
B．X为K元素、Y为Cl元素、Z为O元素，故原子序数X＞Y＞Z，故B正确；
C．X为K元素，属于长周期元素，故C错误；
D．K、Cl、O可形成KClO、KClO₃、KClO₄等化合物，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查结构物质性质关系应用，推断元素是解题关键，注意根据离子所带电荷确定在周期表中的大体位置，利用讨论法进行推断，难度中等．