题目内容

下列说法中，正确的是    (    )
A．原子核内的中子数为8
B．和的化学性质几乎相同
C．H2与H2质子数不同
D．H2和D2属于同位素
B

试题分析：A．原子核内的中子数等于质量数18减去质子数8等于10，错误。 B．和的化学性质几乎相同，元素的性质主要取决于元素原子的最外层电子数，两都都是由氧原子组成，正确。C．H2与H2质子数两者都是10，错误。 D．H2和D2属于同种物质，同位素的对象是原子，错误。
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是 （　　）。
A．原子核都是由质子和中子构成的
B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同
C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子
D．质子数相同的微粒都属于同种元素
同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陆地生态分析研究。下列说法中正确的是（  ）
A．16O和18O是同一种核素
B．1H218O的摩尔质量为20
C．34S和15N核内的中子数相差9
D．2H+核外电子数为0
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　)
A．D元素处于元素周期表第3周期ⅥA族
B．四种元素原子半径大小顺序是A<B<C<D
C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：

（1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；
（2）Y元素的元素符号为_________，1个单质分子中含_________个共用电子对；
（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为_________ 。
（4）化合物X2M3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X2M3的电子式为  _________，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程_________．
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是
 
 
Y
Z
M
X
 
 
 
A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．非金属性：X<Z
D．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
元素
相关信息
Ｗ
W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
Ｘ
X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Ｙ
单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4
Ｚ
Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d10ns1
 
（1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基态原子核外电子排布式是           。
（2）W的简单离子半径    X的简单离子半径（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一电离能比Z的    （填“大”或“小”）；W、X的最简单气态氢化物中，沸点较高的是       （填化学式）。
（3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末，该反应的化学方程式为       。
（4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为
                        （任写一种）。
（5）在25℃、101 kPa下，已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热110.05kJ，该反应的热化学方程式是                                               。
四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是   (　　)。

A．简单氢化物的热稳定性：C>A
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C
C．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应
D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性
重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．1H与D互称同位素B．1H→D通过化学变化不能实现
C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的物理性质不同

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