Question

实验室用图示装置制取干燥的氨气
（1）写出A处发生反应的化学方程式

 

；
（2）B装置内所盛药品的名称为

 

；
（3）若以a₁、a₂分别表示浓度为Xmol/L和Ymol/L的氨水的质量分数，且知X=2Y． 则这两种氨水质量分数的关系为

 

（氨水的密度比水的小）
A．a₁=2a₂        B．2a₂＞a₁         C．a₁＞2a₂ D．无法确定
（4）如何检验氨气是否收集满．

 

．

Answer 1

分析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气；
（2）氨气为碱性气体，用碱石灰干燥；
（3）利用c=

1000ρw

M

来计算，并利用氨水溶液的浓度越大其密度越小来分析判断；
（4）检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”；

解答：解：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂ +2H₂O+2 NH₃↑，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）制备氨气反应过程中会产生水，使氨气中混有水蒸气，U形管只能盛装固体干燥剂，可用碱石灰吸收水蒸气，但是不能用氯化钙和无水硫酸铜，因为它们均与氨气反应，
故答案为：碱石灰；      
（3）以a₁、a₂分别表示浓度为Xmol/L和Ymol/L的氨水的质量分数，则X=

1000ρ1a1

17

，Y=

1000ρ2a2

17

，
且知X=2Y，则

1000ρ1a1

17

=2×

1000ρ2a2

17

，即ρ₁a₁=2ρ₂a₂，
又氨水溶液的浓度越大其密度越小，则ρ₁＜ρ₂，即a₁＞2a₂，
故答案为：C；                
（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃?H₂O，电离子出OH^-离子，溶液呈碱性，检验时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口外，若变蓝则收集满，也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口，产生白烟”，则收集满，
故答案为：用蒸馏水将红色石蕊试纸沾在玻璃棒上，靠近收集试管的管口，如果试纸变蓝，则说明已收集满或用玻璃棒蘸浓盐酸靠近收集试管的管口，如果观察到有白烟产生也可说明收集满．

点评：本题考查氨气的实验室制法，掌握氨气的性质是解答本题的关键，（3）两种氨水质量分数比较为该题的难点，题目难度中等．