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根据元素周期律和元素周期表的知识判断，下列说法中错误的是
A．钠的金属性比镁强　　　B．溴的非金属性比氯强
C．硝酸的酸性比磷酸强D．水的热稳定性比氨强
B
略
练习册系列答案
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图表法、图象法是常用的科学研究方法
I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第       族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：         ，理由是：
                                                                          。
CH4、NH3、H2O、HF四种氢化物的沸点从高到低的顺序：     >     >      >       。
III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）22Ti元素基态原子的外围电子排布式为                      。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，是很好的压电材料。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，则它的化学式是                     ；每个氧离子周围的钛离子的配位数为        ，每个钡离子周围的氧离子配位数位为       。
（8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B        ，C         ；
（2）画出A2-的离子结构示意图：                          ，
指出D在周期表的位置：                             ；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：                ；
（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：           （用化学式表示）；
（5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：                             。
下列排列顺序错误的是
A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．原子半径：F＜O＜S＜Na
D．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF
某元素R原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则对该元素的判断正确的是（    ）
A．处于第三周期VIA族B．最高正化合价为+6
C．氢化物的化学式为H2RD．最高价氧化物水化物的化学式为H2RO4
A、B、C、D四种元素均为短周期元素，A的最外层电子数为B最外层电子数的2倍，C的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，A、B两元素形成的物质具有两性，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D的最高价氧化物对应的水化物的碱性是短周期中碱性最强的，则：
（1）A的气态氢化物的电子式为                B离子的离子结构示意图为             
（2）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为          ，含有            键和
键。
（3）C单质的结构式           。
下列说法错误的是（   ）
A．离子半径：S2－＞O2—＞F－＞Na＋B．硬度：金刚石＞SiC＞晶体硅
C．熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．结合质子能力：C2H5O—＞OH—＞
下列关于元素周期表的说法不正确的是
A．元素周期表中一共有16个纵行
B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
美国在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的238U，它与制造原子弹的235U属于
A．同位素B．同一物质C．同分异构体D．同素异形体

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