题目内容

某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：
A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应D．常温下与氯气反应
A
该元素为2、1或2、8、4结构，为Li或Si；又因为为非金属，故只有Si符合；A、硅为亲氧元素，故只以化合态存在；B、光导纤维为二氧化硅；C、二氧化硅与HF反应；D、硅常温下不与氯气反应。
练习册系列答案
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Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均能溶于水
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
（6分）取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液2 mL，再向硝酸银溶液
中加入足量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加
0.1 mol·L-1KI溶液。回答有关上述实验的下列问题：
（1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是         。
（2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是         。
（3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？______
如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是（   ） 
A．两圈仍保持平衡B．铁圈向下倾斜
C．银圈向下倾斜D．有气泡产生，两圈摇摆不定
（3分）、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（   ）
A．1.00 mol/LB．0.500 mol/LC．2.00 mol/LD．3.00 mol/L
（10分）过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一，回答下列问题：

Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是_____________。
A．苯分子中含有碳碳键的键能较大，不易发生化学反应
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明其分子中不含碳碳双键
C．甲醛的沸点比甲酸低，主要原因是甲酸分子间可以形成氢键
D．水分子稳定性高，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。(A、B为元素代号，O为氧元素)
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：____________。（用含x的代数式表示）
⑶26Fe3+的核外电子排布式为：                。
⑷下列有关说法正确的是__________________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．晶体铬属于体心立方堆积，其堆积方式如右图：
C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是(　　)
A．生成白色沉淀、有气体产生
B．生成红褐色沉淀、有气体产生
C．生成红褐色沉淀
D．生成黑色沉淀、有气体产生
下列有关金属及化合物的说法正确的是
A．地壳中含量最多的元素是铝元素；B．在自然界中铝以化合态存在；
C．NaCl的焰色反应呈紫色；D．白色絮状沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中。
下列对合金的说法正确的是（  ）
A．合金中至少含有两种金属元素
B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高
C．黄铜的硬度比铜大
D．钢是纯铁的俗称

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