Question

【题目】碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：
CH3COONa+NaOH CH4↑+X（已配平）
①X属于晶体（填晶体类型）；
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 ．
（2）C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．

①金刚石中碳原子的杂化方式为；
②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C﹣C键数是个．

Answer 1

【答案】
（1）离子；Mg2+半径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高
（2）sp3；3
【解析】解：（1.）①根据元素守恒及原子守恒知，X是碳酸钠，碳酸钠是由阴阳离子构成的离子晶体；所以答案是：离子；②MgO晶体的熔点比CaO高都属于离子晶体，Mg2+半径比Ca2+小，键能较大，所以氧化镁晶体的晶格能大于氧化钙，导致氧化镁晶体的熔点大于氧化钙，所以答案是：Mg2+半径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高；
（2.）①金刚石中每个碳原子和4个碳原子以σ键相结合，且没有孤对电子，所以每个碳原子的价层电子对是4，则碳原子采取sp3杂化，所以答案是：sp3；②石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6× 3；所以答案是：3．