用下列实验装置进行相应实验.能达到实验目的的是( ).A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)。

A．用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D．用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

　D

　NaOH溶液也能吸收Cl₂，A项错误；加热NH₄Cl易分解成NH₃和HCl，B项错误；纯碱是细小的粉末，会漏下去的，同时制取的CO₂中混有HCl和H₂O，C项错误；I₂在CCl₄中的溶解度大且CCl₄的密度大于水的密度，CCl₄和水互不相溶，D项正确。

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下列说法正确的是（　　）

A．除去Cl₂中少量的HCl，可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶

B．向久置于空气的FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，会产生Fe（SCN）₃血红色沉淀

C．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO₃^2-

D．实验室可采用分液法直接分离乙酸乙酯和乙醇的混合液

下列实验操作中错误的是

A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，要不断振摇分液漏斗并放气

草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，在工业中有重要作用。某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁，热水浸泡，经过滤得到溶液，加入足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，然后对生成的沉淀进行探究。
(1)草酸盐溶液呈弱碱性的原因是_____________________________________。
(2)该同学对生成的沉淀进行定性探究。
①提出合理假设。
假设1：只存在CaCO₃；
假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3：___________________________________________________________。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
1 mol·L^－¹ H₂SO₄、0.1 mol·L^－¹盐酸、0.01 mol·L^－¹ KMnO₄溶液、澄清石灰水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量沉淀于试管中，加入_________________________________ ________________________________	_______________________________ _______________________________ 说明沉淀中有CaCO₃
步骤2：_________________________ ________________________________	________________________________

(3)基于假设3，另一位同学对生成的沉淀进行定量探究。用稀盐酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100 mL溶液。每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.010 mol·L^－¹ KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。若菠菜样品的质量为m g，则菠菜中草酸及草酸盐(以C₂O₄^2—计)的质量分数为________。

为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )

选项	被提纯的物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	NH₃(H₂O)	浓硫酸	洗气
B	H₂O(Br₂)	CCl₄	分液
C	KCl固体(I₂)	KOH溶液	加热
D	MgCl₂溶液(FeCl₃)	NaOH溶液	过滤

硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO₄·5H₂O),其中一种流程如下:

(1)操作Ⅰ具体为　　　、　　　、过滤、烘干。
(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是　　　(填字母代号)。

A．灼烧过程中部分氧化铜被还原

B．灼烧不充分,铜未被完全氧化

C．氧化铜在加热过程中分解生成铜

D．该条件下铜无法被氧气氧化

(3)若将杂铜换为纯净的铜粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂(SO₄)₃溶液,不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量　　　(填化学式,下同),调节pH=4,生成　　　沉淀,过滤得硫酸铜溶液[已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。
(4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知:2NaOH+2NO₂

NaNO₃+NaNO₂+H₂O)。

图1 图2
烧瓶内发生反应的离子方程式为　;
图2是图1的改进装置,其优点有:①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。

硼酸（H₃BO₃)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B₂0₃.H₂0、Si0₂及少量Fe₃0₄、CaCO₃, Al₂O₃)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H₃BO₃在20⁰C、40⁰C、60⁰C、100⁰C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
（1）由于矿粉中含CaC0₃，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：。
（2）“浸出液”显酸性，含H₃B0₃和Mg²⁺和SO₄^2-，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂0₂和Mg0,除去的杂质离子是_______。H₂O₂的作用是____________________________________________ (用离子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_____________________________________。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS0₄·H₂0,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____________
（5）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃(aq)+H₂O(l)

[B(OH)₄]^－（aq）+H⁺(aq) K＝5.7×10^－10（298K）

计算25℃时0.7mol·L^－1硼酸溶液中H^＋的浓度。（写出计算过程）
（6）已知298K时：

化学式	碳酸	醋酸
电离常数	K₁=4.4×10^－7 K₂=4.7×10^－11	K＝1.75×10^－5

下列说法正确的是。
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离

有三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液。甲、乙两位同学各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。甲用的一种指示剂是_________；乙用的一种酸溶液是__________。丙同学没用任何试剂也鉴别成功了，他的鉴别过程是：取样于试管中，编号为a、b、c，然后将三种溶液两两混合，发现a加入b中有气泡产生，a加入c中有白色沉淀产生，则a、b、c分别是________、________、__________。