题目内容

【题目】丙酸乙酯常用于合成人造香料，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)：

(1)化合物B的分子式是___________，化合物C中含氧官能团的名称为___________。

(2)E→F的化学反应方程式是___________，反应类型是___________。

(3)A→B的反应是加成反应，则物质X的化学式为___________。

(4)E→F转化中有多种有机副产物，其中一种副产物Q的相对分子质量为74，氢的质量分数为13.51%，分子中碳氢原子个数比是2∶5，则Q的分子式为___________。

【答案】C3H7Br 羟基 CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O 取代或酯化 HBr C4H10O

【解析】

根据合成路线得：A与HBr发生加成反应生成B，B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C，C发生催化氧化生成D，D继续发生催化氧化生成E，E在浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应生成F。

(1)化合物B为CH3CH2CH2Br，分子式是C3H7Br；化合物C为CH3CH2CH2OH，含氧官能团的名称为羟基；

(2) E在浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应生成F，化学反应方程式是CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O，反应类型是取代或酯化反应；

(3) A与HBr发生加成反应生成B，则物质X的化学式为HBr；

(4) 氢原子个数=，根据分子中碳氢原子个数比是2∶5，碳原子个数是4，氧原子个数=，则Q的分子式为C4H10O。

练习册系列答案
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C.若不考虑立体异构，A和B 两种物质的等效氢种数不同

D.A、B、C 三种物质均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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I．为探究和比较SO2和氯水的漂白性，理化创新社的同学设计了如的实验装置。

⑴实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________；

⑵实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：________________；

⑶①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________，D：________________；

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：________________，D：________________；

⑷一位同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________________；

II．很多同学认为往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞只会变红而不会褪色，而理化创新社的同学在实验中发现酚酞变红后又褪色。请帮助他们探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因：

⑸过氧化钠与水反应的化学方程式为：________________；

⑹经查阅文献发现过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不是很稳定且具有漂白性的物质X，X的化学式是________________；

⑺查阅资料发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：①________________；

②________________；

⑻下列说法正确的是________________。

A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂

C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质

D.制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂，是利用了活性炭的物理吸附能力

E.臭氧的漂白原理和双氧水不相同

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是

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B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用

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(1)X在元素周期表中的位置为___________，X单质的结构式为___________。

(2)W的简单气态氢化物电子式是___________，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是___________。

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