．常温下.下列有关叙述正确的是( )A．NaB溶液的pH＝8.c(Na+)-c(B-)＝9.9×10-7 mol/LB．Na2CO3溶液中.2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)C．pH相等的①NH4NO3.②(NH4)2SO4.③NH4HSO4三种溶液中.c(NH)大小顺序为:①＞②＞③D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

．常温下，下列有关叙述正确的是(　　)

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7 mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

C．pH相等的①NH₄NO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH)大小顺序为：①＞②＞③

D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 Ml

A

正确答案：A
由电荷守恒：c(Na^＋)－c(B^－)= c(OH^― )－c(H^＋)=10^―6 mol/L―10^―7 mol/L =9.9×10^－7 mol/L
B．不正确，由物料守恒，Na₂CO₃溶液中， c(Na^＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H₂CO₃)
C．不正确，pH相等的①NH₄NO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH)大小顺序为：②＞③＞①
D．不正确，10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)只有在HA是强酸的条件下才为20 Ml

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(2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)

A．1 mol/L H₂SO₄溶液	B．2 mol/L Na₂SO₄溶液
C．0.1 mol/L BaCl₂溶液	D．纯水

已知25 ℃ 时，BaCO₃的溶度积K_sp＝2.58×10^－9，BaSO₄的溶度积K_sp＝1.07×10^－10，则下列说法不正确的是

A．温度一定时，当溶液中c(Ba²⁺)×c(SO₄²^－)＝1.07×10^－10时，此溶液为BaSO₄的饱和
溶液

B．因为K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄)，所以无法将BaSO₄转化为BaCO₃

C．25 ℃ 时，在未溶解完BaCO₃的饱和溶液中滴入少量Na₂SO₄溶液后有BaSO₄沉淀析
出，此时溶液中c(CO₃²^－)∶c(SO₄²^－)＝24.11

D．在饱和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固体，可使c(Ba²⁺)减小，BaCO₃的溶度积不变

(8分)工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法l：还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺

Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显    色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是          。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)
c．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)?Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp=c(Cr³⁺)?c³(OH^-)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol／L，溶液的pH应调至          。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为                                。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                            。
溶液中同时生成的沉淀还有                       。

在[Pb²⁺]为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na₂SO₄(设条件不变), 留在溶液中的Pb²⁺的百分率是(已知PbSO₄的Ksp=1.8×10^-8) （）

D．2.5×10^-20%

向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是

A．溶液的pH增大	B．溶液的pH减小
C．溶液中Ca2+浓度保持不变	D．溶液中Ca2+物质的量保持不变

在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）

Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl₃溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag^＋浓度由大到小的顺序是：

A．①＞②＞④＞③

B．②＞①＞④＞③

C．④＞③＞②＞①

D．①＞④＞③＞②

已知AgCl（s）

Ag^＋ + Cl^－，平衡时，c（Ag^＋）·c(C^－)="Ksp" ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L^-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L^-1MgCl₂ ④30 mL 0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液中,溶液中c（Ag^＋）大小顺序为

A．③①②④

B．④①②③

C．①②③④

D．④③②①

(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：
(1)K_w的数学表达式是________，温度升高K_w________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH^－)，则pH＋pOH＝________(用含K_w的代数式表示)。
(2)K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，K_a值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，K_a________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)K_sp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。
Ⅱ.已知常温下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO₃，则c(I^－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)________；
③若改加AgBr固体，则c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

A．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K_sp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的K_sp与温度有关
F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K_sp变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L^－¹的溶液中加入等体积的浓度为4×10^－³ mol/L AgNO₃溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。