Question

【题目】运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知：

①H2(g)===H2(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol－1，

②O2(g)===O2(l) ΔH＝－6.84 kJ·mol－1，

下列说法正确的是( )

A．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

B．氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－474.92 kJ·mol－1

D．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，由图像分析，2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出

483.6 kJ的热量，故2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，A项错误。B项，氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故氢气的燃烧热ΔH＝－ kJ·mol－1＝－285.8 kJ·mol－1，B项错误。C项，a.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，b.H2(g)===H2(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol－1，c.O2(g)===O2(l) ΔH＝－6.84 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由a－b×2－c可得2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－474.92 kJ·mol－1，C项正确。D项，H2O(g)生成H2O(l)为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D项错误。