题目内容

【题目】选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。

A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤

⑴ 分离饱和食盐水与沙子的混合物______________

⑵ 提取碘水中的碘单质______________

⑶ 分离水和汽油的混合物______________

⑷ 分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物___________

【答案】（1）F （2）A （3）D （4）E

【解析】

试题分析：（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物采用过滤；

（2）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘单质采用萃取；

（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物采用分液；

（4）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的沸点相差解答，分离二者的混合物采用蒸馏。

练习册系列答案
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A. 将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1

B. 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5, 则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

C. 将0.2mol L-lNaHCO3溶液与0.lmol L-1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.8×10-5,则常温下0.1 mol·L-1CH3COONH4 中：c(NH4+)=c(CH3COO-)

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A. 17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA

B. 0. 3 mol NO2与水反应，生成H+数目为0.3NA

C. 0. 1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA

D. 2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 NA

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A. 向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经沉淀完全

B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解完全

C. 将Na2CO3·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同或质量相差小于0.1g ，说明晶体的结晶水已全部失去

D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振荡后红色刚好褪去且半分钟内不恢复，说明NaOH已被完全中和

【题目】Ⅰ.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

① 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：

此处错误：___________________________。

把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内：

此处错误：_____________________________。

③ 接②操作加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线：

此处错误：_________________________________。

配平下列方程式：

④（______）Zn+（______）H++( ) NO3－→( )Zn2++( ) NH4＋+( )H2O

⑤（______）HClO3+（______）P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4

Ⅱ.近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应如下（用NA表示阿常数）：

（1）配平方程式______

__C+__K2Cr2O7+__H2SO4=__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

（2）此反应的氧化剂是___________，氧化产物是_____________。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________

A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性

（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为_________________。

【题目】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

A. 放电时．Li+在电解质中由负极向正极迁移

B. 充电时，若转移1mole-，石墨（C6）电极将增重7xg

C. 充电时，阳极的电极反应式为LixCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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【题目】下列实验设计或操作合理的是_______________。

a．用分液漏斗可以将溴苯和水的混合物分离，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2

b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

c．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

d．用浓硫酸、浓硝酸、苯于50—60℃制取硝基苯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

e．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。

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【题目】现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况)( )

A．现象相同，所得气体的体积相等

B．现象相同，所得气体的体积不等

C．现象不同，所得气体的体积相等

D．现象不同，所得气体的体积不等

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2LCl2 （标况）

B. lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为NA

C. 含NA个Na+的MnO2溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L

D. 足量的MnO2固体与1L12mol/L的浓盐酸加热时反应，生成Cl2的分子数为3NA

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