题目内容
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已知某主族元素的原子结构示意图如下图，则这两种元素在周期表中的位置分别是
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A． |
第4周期、ⅡA族，第4周期、ⅦA族 |
B． |
第4周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族 |
C． |
第4周期、ⅡA族，第5周期、ⅥA族 |
D． |
第5周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族 |
答案：B
解析：
解析：
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主族元素的周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数． |
练习册系列答案
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（2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
MnO4-+
SO2+
Mn2++
SO42-+
H+（12分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
| 元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径（10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
试回答下列问题：
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： （写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。
（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成 个σ键， 个π键。
（3） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是
