题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA
C．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA
D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA
D

试题分析：A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA。B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA。C． CaCO3难溶于水，在水中产生的钙离子数非常少，错误。D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O物质的量都是1mol，正确。
练习册系列答案
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利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（  ）
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时俯视刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(　　)
A．常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C的个数为0.1NA
B．标准状况下22.4 L H2O所含分子数为NA
C．1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的个数为0.5NA
D．在NO、NO2的混合气体22.4 L中,含有的氮原子数为NA个
下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（   ）
A．5mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液B．10mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液
C．30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液D．40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）
A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 NA
C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22．4L
D．物质的量浓度为0．5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积。
（1）900 K时，用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。
（2）将l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为________(保留3位小数，用百分数表示保留l位小数)；25℃时NaOH的溶解度为53.00 g／100g水，则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。
（3）取10.00 gNaNO3加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。
（4）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12 L(标准状况)，则可推导出R元素是________(写元素符号)。
（5）在l.12 L密闭容器中，将KOH与O3在一定条件下反应，得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。有关实验数据如下：
KOH
O3
A
KOH·H2O
气体密度
16.8 g
0.3 mol
a g
b g
>1.429 g/L
16.8 g
0.2 mol
a g
b g
1.429 g/L
 
A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。试确定A的化学式：                             。
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为4NA
B．标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA
C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的个数小于0.1NA
D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气
B．常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧分子
C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol钾离子
D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个氢离子
 

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