题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,其中A是宇宙中最丰富的元素,B的单质常温下为气体,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3两种分子,D是短周期中原子半径最大的元素.请回答下列问题:
(1)①B在元素周期表中的位置;
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(写化学式).
(2)C,D,E,F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是(用离子符号表示) .
(3)A和C可形成两种液态化合物X和Y,用电子武表示原子个数之比为1:1的物质Y的形成过程;在微电子工业中,氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂,反应产物不污染环境,其化学方程式为 .
【答案】
(1)第二周期第VA族;HClO4
(2)Na+<O2﹣<Cl﹣<S2﹣
(3);2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O
【解析】解:(1)①B为N元素,位于第二周期第VA族,所以答案是:第二周期第VA族;②高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸,则上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4 , 所以答案是:HClO4;(2)电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则离子半径为Na+<O2﹣<Cl﹣<S2﹣ , 所以答案是:Na+<O2﹣<Cl﹣<S2﹣;(3)A为H,C为O,用电子武表示原子个数之比为1:1的物质Y的形成过程为 ;氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂,反应产物不污染环境,生成氮气和水,其化学方程式为2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O 或2NH3+3H2O2=N2+6H2O,
所以答案是: ;2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O 或2NH3+3H2O2=N2+6H2O.
【题目】现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如表所示:
物质 | 分子式 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度 (g·cm-3) | 水中的 溶解性 |
甲 | C3H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
据此,将甲和乙分离的最佳方法是( )
A. 萃取法 B. 蒸馏法 C. 升华法 D. 分液法