X.Y.Z.W四种短周期元素.有关数据如表:元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5.+3.-3+3+2下列叙述正确的是( )A．Y的简单气态氢化物的沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物B．Z与X形成的化合物.既能溶于盐酸又能溶于氨水C．W与Y元素形成的化合物既含离子键又含共价键D．X和Y的单质常温下就很容易发生反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	66	70	143	160
主要化合价	-2	+5、+3、-3	+3	+2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y的简单气态氢化物的沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物
	B．	Z与X形成的化合物，既能溶于盐酸又能溶于氨水
	C．	W与Y元素形成的化合物既含离子键又含共价键
	D．	X和Y的单质常温下就很容易发生反应

分析 X、Y、Z、W四种短周期元素，由表格中原子半径及元素的化合价可知，X只有-2价，X为O，且Y的原子半径比X的稍大，Y为N元素；Z、W的原子半径均大于X、Y的原子半径，且Z为+3价、W为+2价，则W为Mg，Z为Al，以此来解答．

解答解：由上述分析可知，X为O，Y为N，Z为Al，W为Mg，
A．氨气分子间含氢键，则沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物，故A正确；
B．Z与X形成的化合物为氧化铝，与盐酸反应，不溶于氨水，可溶于强碱溶液，故B错误；
C．W与Y元素形成的化合物为Mg₃N₂，只含离子键，故C错误；
D．X和Y的单质常温下不反应，高温或放电条件下反应生成NO，故D错误；
故选A．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素的原子半径、化合价来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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5．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．

下列说法不正确的是（　　）

	A．	海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
	B．	步骤②中体现了溴易挥发的性质
	C．	①-④目的是为了富集溴元素
	D．	步骤③反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+2H⁺+SO₄^2-

6．如图表示在没有通风橱的条件下，用浓盐酸等化学试剂制取并收集纯净而未干燥的氯气时设计的装置图，图中a、b是可控制的弹簧夹．

（1）写出仪器c的名称分液漏斗．
（2）水槽中盛放的是饱和食盐水，其作用是除去挥发出来的HCl．
（3）6molHCl与足量二氧化锰反应，标况下，产生氯气＜（填“＞、＜或=”）33.6L．

3．下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Na₂S₂O₃溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生：S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓
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	C．	向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）
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10．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的五种溶液：①NaCl 溶液 ②HCl溶液 ③NaOH溶液、④NH₃•H₂O、⑤NH₄Cl．请回答：
（1）溶液①的pH=7
（2）溶液②中含有的微粒（分子和离子）有H⁺、Cl^-、OH^-、H₂O．
（3）溶液③与②等体积混合发生反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（4）实验发现④的碱性比③小，请结合化学用语说明理由NH₃•H₂O为弱碱，在溶液中部分电离：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，而NaOH为强电解质，在溶液中完全电离：NaOH=H⁺+Na^-，所以③NaOH溶液的碱性较强．
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7．请给下列有机物用系统命名法命名2，6，6-三甲基-5-乙基辛烷

14．设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下的可逆反应N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃达到平衡时（　　）

	A．	v（逆）＞v（正）		B．	v（逆）＜v（正）
	C．	v（逆）=v（正），正逆反应仍进行		D．	V（逆）=V（正），正逆反应停止

11．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）

6．物质结构包括原子结构、分子结构及晶体结构，物质结构决定了物质的性质．
（1）下列说法中正确的是AD．
A．半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺
B．含氧酸的酸性：Cl＞S＞P
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（3）乙酸分子中σ键与π键的数目比为7：1．HCOOCH₃是乙酸的一种同分异构体，但沸点却比乙酸低得多，原因是乙酸分子间能形成氢键．
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电解法制铝的原料是熔融的A1₂O₃而不是AlC1₃，原因是AlCl₃为分子晶体，熔融时不能电离；电解法制镁的原料是熔融的MgCl₂而不用MgO，原因是MgO的晶格能大，熔点高，熔融时需要的能量多．

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