在298K时.1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水.放出热量1558.3 kJ.写出该反应的热化学方程式 .若C2H6和氧气以KOH溶液组成燃料电池.其负极反应式为 . (2) A.B.C.D.E.F六种短周期元素的原子序数依次增大.已知A.C.F三原子的最外层共有11个电子.且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应.均题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（16分）（1）在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式。若C₂H₆和氧气以KOH溶液组成燃料电池，其负极反应式为。

（2） A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

①写出下列元素的符号A　　　　，D　　　　。

②用电子式表示B、F形成的化合物为　　　　。

③ A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为　　。

④ D的固态氧化物是　　晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含D—O共价键为　　 mol。

【答案】

（1）2 C₂H₆（g）+ 7 O₂（g）== 4 CO₂（g）+ 6 H₂O（l）；△H = -3116.6 kJ/mol

C₂H₆-14e^-+18OH^- = 2CO₃^2- +12H₂O。

（2）① Na； Si

④原子， 4n

【解析】

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（2009?清远模拟）德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已知298K时：△H=-92.4kJ?mol^-1试回答下列问题：
（1）在298K时，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？

该反应为可逆反应，10molN₂和30molH₂不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ

．
（2）如图一在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
①N₂的转化率α_A为

（代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T₁变化到T₂时，K_A

＞

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法

用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成

．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

．

（1）在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式

2 C₂H₆（g）+7 O₂（g）→4 CO₂（g）+6 H₂O（l）△H=-3116.6 kJ/mol

．
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为

负极

极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是

C₂H₆-14 e^-+18 OH^-═2 CO₃^2-+12 H₂O

（3）如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为

4OH^--4 e^-═O₂↑+2H₂O

；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入

氧化铜

（填物质名称）．

（1）在298K时，1molCH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式。现有CH₄和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH₄和CO的物质的量分别为、 mol.

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是（填字母代号）。

a. CH₄—e^-+ 2O₂== CO₂+ 2H₂O

b. CH₄—8e^-+ 10OH^-== CO₃^2-+ 7H₂O

c. O₂+ 2H₂O + 4 e^-== 4OH^-

d. O₂—4 e^-+ 4H⁺ == 2H₂O

（3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为。

（10分）（1）在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量，1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式。

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是

（3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 __________（填物质名称）。

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