题目内容

下列对某些问题的认识正确的是

A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 
B.在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连,二者防腐的方法都称为阴极电保护法 
C.不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液,二者的原因是相同的 
D.12C和14C与O2和O3,两组物质的相互关系是相同的 

C

解析试题分析:A、漂白粉主要利用强氧化性杀灭水中的细菌,而明矾主要利用铝离子的水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物而使水质变清,错误; B、前者利用原电池原理,后者是电解池原理进行保护。D、前者是同位互素关系,后者是同素异形体。
考点:考查STS相关内容,涉及知识有净水原理,电化学保护法和同位素,同素异形体等关系。

练习册系列答案
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直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3-n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下:

已知:盐基度=n(OH)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH)、n(Fe)分别表示PFS中OH和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理,需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
(1)实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe2+浓度,其目的是   
(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小,将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(3)氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   
(4)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m,则水解反应的化学方程式为   
(5)产品盐基度的测定方法:
Ⅰ 称取m g固体试样,置于400 mL聚乙烯烧杯中,加入25 mL盐酸标准溶液,再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿。
Ⅱ 室温下放置10 min,再加入10 mL氟化钾溶液,摇匀,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂,立即用物质的量浓度为c mol·L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点,消耗体积为V ml。
Ⅳ 向聚乙烯烧杯中,加入25 mL盐酸标准溶液,再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验,消耗氢氧化钠标准液的体积为V0  ml。
①达到滴定终点的现象为   
②已知试样中Fe3+的质量分数为w1,则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   

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