[题目]下列物质中.属于非电解质的是A. Na2CO3 B. 硫酸 C. 乙酸 D. SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，属于非电解质的是

A. Na2CO3 B. 硫酸 C. 乙酸 D. SO3

【答案】D

【解析】试题分析：电解质包括酸、碱、大多数的盐、大部分金属氧化物，因此属于非电解质的是SO2，故选项D正确。

练习册系列答案

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【题目】下列事实与胶体性质无关的是（　　）

A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐

B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

（1）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为______molL﹣1。

（2）NO的体积为______L，NO2的体积为______L。

（3）若将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____molL﹣1。（用含a和V的式子表示）

【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

【题目】已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是(　　)

A. 吸收29.2kJ热量 B. 放出29.2kJ热量 C. 放出7.3kJ热量 D. 吸收7.3kJ热量

【题目】将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

A. 若反应中转移的电子为nmol，则0.25 < n < 0.5

B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3

C. 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol

D. 当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 与Al反应能放H2的溶液中：Cu2＋、NH、CO、SO

B. =10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－

C. 使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO

D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN－、Cl－

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

【题目】(1)可逆反应：N2O42NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是 (选填序号）

①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成n mol N2O4

②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2

③容器中的压强不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

(2)373k时把0.12 mol无色的N2O4气体通入体积500 ml的密闭容器中，发生反应：

N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：（本小题要求写出解过程）

①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率；

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；

③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度；

④N2O4的平衡转化率。

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