题目内容

影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（   ）
A．改变反应物用量B．减小压强
C．降低温度D．升高温度
D
略
练习册系列答案
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在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
 
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
溶解于酸所花的时间/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
　　试求：
　　（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
　　（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？
　　（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多少时间？
　　（4）对比结果B与F，解释F为什么那么快？
　　
下列反应中，改变温度、反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是
A．硫化氢气体在氧气中燃烧B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在硫蒸气中反应D．硫酸与锌粒的作用
某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（   ）
A.平衡向正反应方向移动
B.平衡不发生移动
C.无法判断平衡移动方向
D.C的体积分数减小
（5分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)。
（1）欲使A与B的转化率等于m：n ，则起始加入A、B的物质的量之比为            
（2）充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图1—1所示，则：

m+n       p（填“＞”、“＜”或“＝”），
T1      T2填（“＞”、“＜”或“＝”），
该反应的△H    0（“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混和气体的平均相对分子质量随时间的变化如图1—2所示。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入一定量的C，则体系中气体的平均相对分子质量将       （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：
2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（   ）
A．使用催化剂能加快反应速率
B．改变压强对反应速率没有影响
C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是
A．加热B．改用98%的浓硫酸C．不用铁片,改用铁粉D．增大压强
用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）

A．铁片改为铁粉B．稀硫酸改为98% 浓硫酸
C．对该反应体系加热D．铁片改为锌片
反应C(S)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，在一体积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是 （     ）
①增加C的用量；    
②将容器的体积缩小一半；
③保持体积不变，充入氮气使容器内压强增大；
④保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大
A．①③B．②④C．③④D．①④

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