题目内容
【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g)K＝0.1,反应前CO物质的量为10mol，平衡后H2物质的量为2mol。下列说法正确的是
A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B.反应前H2S物质的量为7mol
C.通入CO后，正反应速率逐渐增大
D.CO的平衡转化率为25%
【答案】B
【解析】
A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，因此逆向反应为吸热反应，正向反应为放热反应，故A错误；
B．设平衡时H2S的物质的量为xmol，则
该反应为等体积反应，
，解得x=5，因此反应前H2S物质的量为(2+5)mol=7mol，故B正确；
C．通入CO后，正反应速率瞬间增大，后续又逐渐减小，故C错误；
D．由B分析可知，CO的平衡转化率为
，故D错误；
故答案为：B。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案
【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C—O |
| H—O | C—H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。
（2）反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。
图1
图2
（3）合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________________；图2中的压强由大到小为________，其判断理由是____________。
