Question

(1)氯化铝水溶液呈        性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：               。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（写化学式）             。实验室在保存AlCl₃溶液时，常在溶液中加少量的       ，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈     性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”）溶液中c(Na^＋)     c(CH₃COO^－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈  性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积  氢氧化钠溶液体积（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液PH=9，则溶液中c(CO₃^2-)             c(OH^－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液显电中性的原因       （用离子浓度关系式表示）。

Answer 1

(1)酸，AI³⁺+3H₂OAI（OH）₃+3H⁺   AI₂O₃  HCI  抑制 
（2）碱， c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)。（3）酸， c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－) 。
(4)中，＞。（5）c(CO₃^2-)＜c(OH^－)，2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)＋c(HCO₃^-)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

（1）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式是AI³⁺+3H₂OAI（OH）₃+3H⁺。水解是吸热的，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧则得到氧化铝。所以实验室在保存AlCl₃溶液时，常在溶液中加少量的盐酸，以抑制氯化铝的水解。
（2）醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好反应，生成醋酸钠。醋酸钠水解，溶液显碱性。所以根据电荷守恒定律可知，c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)。
（3）由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的浓度大于0.001mol/L，则在和氢氧化钠反应时，醋酸是过量的，所以溶液显酸性。所以根据电荷守恒定律可知，c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)。
（4）根据电荷守恒定律可知，当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等是，氢离子浓度等于OH^－浓度，溶液显中性。这说明醋酸应该是过量的，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。
（5）0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液PH=9，这说明碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度，所以溶液中c(CO₃^2-)＜c(OH^－)。根据电荷守恒定律可知，离子浓度的关系是2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)＋c(HCO₃^-)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)。