下列电离方程式正确的是( )A．H2SO4= H2+ +SO42-B． K2CO3 = 2K++CO32-C．Ca(OH)2=Ca2++OH2-D． Mg(NO3)2 = Mg2++ (NO3-)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列电离方程式正确的是（）

A．H₂SO₄= H₂⁺+SO₄^2-	B． K₂CO₃= 2K⁺+CO₃^2-
C．Ca(OH)₂=Ca²⁺+OH^2-	D． Mg(NO₃)₂= Mg²⁺+ (NO₃^-)₂

B

A 错误，电离出两个氢离子
B 正确
C 错误，电离出两个氢氧根离子，且氢氧根离子带一个单位负电荷
D 错误，电离出两个硝酸根离子，

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下列物质中，属于电解质的是

B．氯化钠溶液

某无色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^—、Br^-、SO^2-₃、SO^2-₄，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

下列结论正确的是

A．可能含有Cl^-、Mg²⁺、SO^2-₄	B．肯定没有Ba²⁺、Cl^-、Br^-
C．不能确定的离子有Mg²⁺、SO^2-₃-、SO^2-₄	D．肯定含有Na⁺、Br^-、SO^2-₃

某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na⁺、0.4 mol／L Mg²⁺、0.4 mol／L Clˉ，则SO₄²ˉ为

A．0.1 mol／L

B．0.2 mol／L

C．0.3 mol／L

D．0.4 mol／L

某溶液可能含有Na^＋、Ag^＋、Al³^＋、S²^－、CO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象，下列结论中正确的是(　　)

A．此溶液中一定有S²^－、CO、Na^＋

B．此溶液中一定有S²^－、Na^＋、NO

C．此溶液中一定有Na^＋、Al³^＋、NO

D．此溶液中一定有S²^－、Na^＋，至少有CO或NO中的一种

下列对于溶液中的问题叙述正确的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H⁺的浓度逐渐减小

B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离

C．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)的情况

（8分）写出

下列物质的电离方程式或者化学

式：
（1）硫酸__________________（电离方程式）
（2）纯碱___________________（化学式）
（3）醋酸______________________（化学式）
（4）大理石的主要成分____________（化学式）

下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是
①中和10mL1mol/LCH₃COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液
②相同条件下，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2
④0.1mol/LCH₃COONa溶液显碱性

下列事实能说明氨水是弱电解质的是：

A．氨水与氯化铝溶液反应产生氢氧化铝沉淀

B．用氨水做导电实验，灯泡很暗

C．0.1mol/L的氨水的pH<13

D．氯化铵溶液的pH<7