题目内容
有一混合气体，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下，取此气体200 mL进行实验，实验的过程和结果如下：
①观察此混合气体为无色。
②将此气体通过浓硫酸，气体体积减少了40 mL。
③将②中剩余的气体，通过Na2O2固体，气体体积变为120 mL。
④将③中剩余的气体引燃充分反应后，冷却至常温，气体体积又减少了105 mL。(上述气体的体积都是相同条件下测定的)。
⑤剩余气体通过加热的铜网，剩余10 mL气体。
根据上述实验，试推断：
(1)混合气体中肯定存在的气体是_________，它们的体积分别为_________。
(2)混合气体中肯定不存在的气体是__________________。
(3)混合气体中可能含有的气体是_________，其体积共为_________。
(1)H2、NH3、CO2 H2 70 mL、NH3 40 mL、CO2 80 mL
(2)O2、HCl (3)N2和He 10 mL
【解析】此气体通过浓硫酸，气体体积减少了40 mL，说明含有氨气40 mL，有氨气时，氯化氢不能存在；剩余的气体，通过Na2O2固体，气体体积变为120 mL，减少40 mL，由方程式2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2可知含有CO2 80 mL，同时生成O2 40 mL；再根据剩余的气体引燃充分反应2H2+O2 
2H2O，冷却至常温，气体体积又减少了105 mL,还有气体15 mL，说明含有氢气70 mL，③中生成的氧气还剩5 mL；剩余气体通过加热的铜网，剩余10 mL气体，减少5 mL气体说明原混合气体中无氧气，剩余10 mL为N2或He或两者的混合物。
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