题目内容
18．下列各装置能组成原电池的是（ ）| A． |  乙醇 | B． |  稀H2SO4 | C． |  稀H2SO4 | D． |  稀H2SO4 |
分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题．
解答 解：A．乙醇不导电，不能形成原电池，故A错误；
B．两电极材料不同，锌较活泼能和稀硫酸自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故B正确；
C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C错误；
D．铜与稀硫酸不能发生氧化还原反应，电极相同不能形成电势差，不能形成原电池，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.15 mol/（L•min） | B． | v（B）=0.6 mol/（L•min） | ||
| C． | v（C）=0.4 mol/（L•min） | D． | v（D）=0.8 mol/（L•min） |
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3- | |
| B． | 强碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl- | |
| C． | 含1 mol•L-1 NH3•H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42- | |
| D． | 含1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN- |
6．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 环戊二烯中的所有原子共平面 | |
| B． | 二聚环戊二烯的分子式为C10H10 | |
| C． | 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体 | |
| D． | 金刚烷的一氯代物有6种 |
13．下列实验操作不能达到相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 比较水与乙醇中氢的活泼性 | 分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象 |
| B | 检验淀粉酸性水解液中含葡萄糖 | 向水解液中直接加入少量Cu（OH）2悬浊液，加热 |
| C | 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 | 试样中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水 |
| D | 验证温度对化学反应速率的影响 | 在两支试管中各加入5mL12%H2O2 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（ ）
| A． | 制备氯气装置中的分液漏斗 | B． | 制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管 | ||
| C． | 分馏石油时的温度计 | D． | 将氯化氢气体溶于水时的导管 |
2．可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是（ ）
| A． | 核磁共振氢谱 | B． | 质谱 | C． | 紫外光谱 | D． | 红外光谱 |
和
都能反应的是b．（填字母）
20．与100mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
| A． | 50mL0.1mol/L NaCl溶液 | B． | 50mL0.15mol/L MgCl2溶液 | ||
| C． | 10mL1.0mol/L FeCl3溶液 | D． | 100mL0.3mol/L KClO3溶液 |