Question

硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（　　）

• A、如图装置的电流方向是从C₁到C₂
• B、C₁是负极，发生的反应是2I^-?I₂+2e^-
• C、K⁺离子向C₁电极流动
• D、装置发生的总反应是Hg²⁺+2I^-?HgI₂↓

Answer 1

分析：探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，说明有电流形成，证明形成了原电池反应，碘离子具有还原性，C₁做负极，失电子生成碘单质，电极反应为2I^--2e^-═I₂；C₂做正极，溶液中汞离子得到电子发生还原反应，电流方向是从正极流向负极．

解答：解：电流计指针发生了偏转，说明有电流形成，证明形成了原电池反应，碘离子具有还原性，C₁做负极，失电子生成碘单质，电极反应为2I^--2e^-═I₂；C₂做正极，溶液中汞离子得到电子发生还原反应，电流方向是从正极流向负极；
A、分析可知C₁为负极，C₂为正极，电流是从正极C₂流向负极C₁，故A错误；
B、C₁是负极，发生的反应是2I^--2e^-═I₂，故B正确；
C、盐桥中阳离子移向硝酸汞溶液中，向C₂电极移动，故C错误；
D、装置中发生的反应是原电池反应为氧化还原反应，选项中的反应不是氧化还原反应，电荷不守恒，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了原电池原理的分析判断，电极分析，电极书写和原理理解是解题关键，题目难度中等．