题目内容

只用一种试剂就可以鉴别Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液，这种试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．HCl溶液C．Ba（NO3）2溶液D．BaCl2溶液
A．NaOH溶液与Na2SO4、Na2CO3两种溶液均不反应，无法区别，故A错误；
B．稀盐酸与Na2SO4不反应，稀盐酸与AgNO3反应生成白色沉淀，稀盐酸与Na2CO3反应生成气体，现象不同，能区别，故B正确；
C．Ba（NO3）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液均反应生成白色沉淀，无法区分，故C错误；
D．BaCl2溶液与Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有______离子，一定没有______离子，可能有______离子．
下列各组溶液不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别的是（　　）
A．NaOH溶液、MgCl2溶液、盐酸、Na2CO3溶液
B．BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液
C．Na2CO3溶液、硫酸、NaNO3溶液、BaCl2溶液
D．FeCl3溶液、MgCl2溶液、K2SO4溶液、KOH溶液
某同学为了检验海带中含有碘元素，进行如下实验．①将刷净剪碎后的海带用酒精浸润，灼烧至完全变成灰烬；②将灰烬转移到小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌、煮沸后过滤；③在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入3%的H2O2溶液；④向所得溶液中滴加溶液甲，溶液显蓝色，说明海带中含有碘元素．
（1）步骤①中灼烧时使用的仪器是______（填序号）．
a．试管b．坩埚c．烧杯
（2）步骤②中“搅拌、煮沸”的目的是______．
（3）步骤③中加入3%的H2O2溶液的作用是______．
（4）步骤④中所滴加的溶液甲是______．
下列说法正确的是（　　）
A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水
B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应
C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
能够把苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是（　　）
A．银氨溶液B．酸性高锰酸钾溶液
C．酚酞溶液D．FeCl3溶液
鉴别氯化钡、碳酸钠和硫酸钾三种无色溶液，最便捷的方法是（　　）
A．先用稀盐酸检出碳酸钠溶液，再用碳酸钠溶液检出氯化钡溶液
B．先用稀硫酸检出氯化钡溶液，再用氯化钡溶液检出硫酸钾溶液
C．先用硝酸钡溶液检出硫酸钾溶液，再用硫酸钾溶液检出氯化钡溶液
D．分别用焰色反应检出三种无色溶液
实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，实验现象是______，相应的化学方程式为______．
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为______mL，终点读数______mL；
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______．

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