Question

下列实验操作中，先后顺序正确的是（　　）

• A、稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
• B、酸碱中和滴定时，锥形瓶先用标准液洗涤后，再注入待测液
• C、在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
• D、为检验酸性溶液中的Cl^-和SO₄^2-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

Answer 1

分析：A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中；
B．中和滴定中锥形瓶不需要润洗；
C．在制取的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，先使氯气通过饱和食盐水除氯化氢，后通过浓硫酸除水蒸气；
D．溶液中的Cl^-和SO₄^2-均可以和银离子反应生成白色沉淀；

解答：解：A．稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B．锥形瓶先用标准液洗涤后，再注入待测液，物质的量增大，测定结果偏高，故B错误；
C．实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，浓盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢，因在溶液中制取，所以制取的氯气中含有水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水洗去氯气中的氯化氢；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，故C正确；
D．检验酸性溶液中的Cl^-和SO₄^2-，若先加入AgNO₃溶液，生成的白色沉淀不能确定一定就是AgCl，也可能是Ag₂SO₄，即不能先检验SO₄^2-；应该先加入足量的硝酸钡溶液，会和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，该化学反应为Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃，过滤滤液中再加入硝酸银，则会和氯化钠反应生成氯化银沉淀，该化学反应为NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了常见的化学实验基本操作，掌握浓硫酸的稀释方法、掌握氯气的除杂、掌握Cl^-和SO₄^2-的检验是解答本题的关键，题目难度中等．