题目内容
15．已知：2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H1=+242.44kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-392.00kJ/mol
为提供1mol KNO3分解所需的热量，理论上需要燃烧碳（ ）
| A． | $\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{2}}$mol | B． | $\frac{2△{H}_{1}}{△{H}_{2}}$mol | C． | $\frac{△{H}_{1}}{2△{H}_{2}}$mol | D． | -$\frac{△{H}_{1}}{2△{H}_{2}}$mol |
分析 物质的量与热量成正比，提供1mol KNO3分解所需的热量等于C燃烧放出的热量，以此来解答．
解答 解：由2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H1=+242.44kJ/mol可知，提供1mol KNO3分解所需的热量为$\frac{242.44}{2}$kJ；
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-392.00kJ/mol，则需要燃烧C的物质的量为$\frac{\frac{242.44}{2}}{392}$mol，即-$\frac{△{H}_{1}}{2△{H}_{2}}$mol，
故选D．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热量与焓变的区别、选项C和D的区别，题目难度不大．
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5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后剩余沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后剩余沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | K+一定存在，且c（K+）≥0.02mol•L-1 | B． | 100mL溶液中含CO32-0.0lmol | ||
| C． | K+不一定存在 | D． | Cl-一定存在 |
3．分子式为C5H10O2的有机物含有-COOH基团的同分异构体有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
10．1774年瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制取了氯气，某同学依据舍勒制取氯气的反应原理设计了如下所示的实验装置图1．已知：I：氧化性Cl2＞HIO3＞I2
Ⅱ：
请回答下列问题：
（1）A为Cl2的发生装置，从①②③装置图2中选择合适的装置为②（填序号）．
（2）A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若制得标准状况3.36L Cl2需要质量分数为36.5%、密度为1.29g/mL浓盐酸的体积为D（填序号）．
A 50mL B.25mL C．大于50mL D．大于25ml
（4）为验证氯气的性质，进行如下实验：
①将氯气通过B、C装置，该同学发现B与C现象相同，其原因可能是 氯气中含有水蒸气．
②为验证氯气与水的反应产物，将氯气通入饱和的NaHCO3溶液，氯气与NaHCO3溶液反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
③将足量的氯气通入KI淀粉溶液中，实验现象为先变蓝后褪色．
④本实验设计中还存在不足，请提出合理的改进方法：在A、B装置之间依次连接盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
（5）一定温度下，将Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO与NaClO3物质的量之比为1：3，则被氧化与被还原的Cl2物质的量之比为1：4．
Ⅱ：
| 弱酸 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
（1）A为Cl2的发生装置，从①②③装置图2中选择合适的装置为②（填序号）．
（2）A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若制得标准状况3.36L Cl2需要质量分数为36.5%、密度为1.29g/mL浓盐酸的体积为D（填序号）．
A 50mL B.25mL C．大于50mL D．大于25ml
（4）为验证氯气的性质，进行如下实验：
①将氯气通过B、C装置，该同学发现B与C现象相同，其原因可能是 氯气中含有水蒸气．
②为验证氯气与水的反应产物，将氯气通入饱和的NaHCO3溶液，氯气与NaHCO3溶液反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
③将足量的氯气通入KI淀粉溶液中，实验现象为先变蓝后褪色．
④本实验设计中还存在不足，请提出合理的改进方法：在A、B装置之间依次连接盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
（5）一定温度下，将Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO与NaClO3物质的量之比为1：3，则被氧化与被还原的Cl2物质的量之比为1：4．
20．下列物质所对应的化学式属于分子式的是（ ）
| A． | 氯化镁 | B． | 干冰 | C． | 二氧化硅 | D． | 硫化钠 |
7．
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子．向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示．下列有关判断正确的是（ ）
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子．向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示．下列有关判断正确的是（ ）| A． | m点处反应：H++OH-=H2O | |
| B． | 溶液中n（SO42- ）=2.5mol | |
| C． | 若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色 | |
| D． | 原溶液中存在的主要离子：n（H+ ）=n（NH4+ ）=n（Al3+ ） |
4．分子式为C6H12O2的有机物A，有香味，不能使紫色石蕊试液变红．A在酸性条件下水解生成有机物B和C．B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应生成烯烃，能催化氧化生成醛或酮．则A可能的结构有（ ）
| A． | 1 种 | B． | 3 种 | C． | 5 种 | D． | 7 种 |
7．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解硫酸时，阴极产生 1molH2时，阳极一定产生 0.5molO2 | |
| B． | 盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA 个氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5mol | |
| C． | 电解 1mol 熔融的 Al2O3，能产生 33.6L 氧气、54.0g 金属铝 | |
| D． | 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1mol 电子，阳极上就溶解 0.5NA 个铜原子 |