搜索
题目内容
将10.5 g锌、铁、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸干溶液后得固体(不含结晶水)29.7g., 则产生氢气的质量为 ( )
A.1.92g
B.0.2g
C.0.4g
D.无法求得
试题答案
相关练习册答案
C
略
练习册系列答案
零距离学期系统总复习期末暑假衔接合肥工业大学出版社系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
北大绿卡刷题系列答案
五州图书超越假期暑假内蒙古大学出版社系列答案
冲刺名校小考系列答案
黄冈中考考点突破系列答案
初中能力测试卷系列答案
智慧学堂数法题解新教材系列答案
小升初实战训练系列答案
华章教育暑假总复习学习总动员系列答案
相关题目
在实验室里,要想使AlCl
3
溶液中的Al
3+
全部沉淀出来,最好选用下列的试剂中的
A.氢氧化钡溶液
B.氨水
C.氢氧化钠溶液
D.硫酸
(10分)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成
。
回答下列问题:
(1)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
___________________________________________________
。
(2)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是
。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(3)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
______________________________________________________
。
(4)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
__________________________________________ ________________
。
(12分)除去下列物质中的少量杂质
(1)除去FeSO
4
溶液中的Fe
2
(SO
4
)
3
选用试剂或方法:
_______________________
离子方程式为
________
(2)除去Fe(OH)
3
悬浊液中的Fe(OH)
2
选用试剂或方法
__________
化学方程式
(3)除去Fe
2
O
3
中的Al
2
O
3
选用试剂或方法:
离子方程式为
(4)除去Al
2
O
3
中的Al(OH)
3
选用试剂或方法:
化学方程式为
将物质的量相等的
和
溶于水,形成VL混合溶液,向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液直至过量。下列各图示中,能正确表示加入NaOH溶液的体积(x)与生成沉淀的物质的量(Y)的关系的是
将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,沉淀质量为(a+1.7) g,则下列说法不正确的是:
A.镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1N
A
B.x = 2y
C.沉淀的是Mg(OH)
2
和Al(OH)
3
的混合物
D.2x = y
(4分)NaOH、MgCl
2
、AlCl
3
的混合物溶于H
2
O后,加入0.5mol/L的稀盐酸溶液,变化如图,求:
(1)混合物中NaOH的质量是
g。
(2)P点所表示盐酸加入体积为
mL。
(7分)2011年8月12日,《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件,引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾(K
2
Cr
2
O
7
)和铬酸酐(CrO
3
)的剩余废渣称为铬渣,其成分为:SiO
2
、Al
2
O
3
、MgO、Fe
2
O
3
、CrO
3
、K
2
Cr
2
O
7
等。
已知:①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水,这是造成铬污染的主要原因,它们都是强氧化剂,铬酸酐溶于水呈酸性;
②+6价铬易被人体吸收,可致癌:+3价铬不易被人体吸收,毒性小。
③右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题:
(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤,在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO
4
·7H
2
O),加入绿矾的目的是
。
(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱,至pH刚好达到4.7,过滤,所得沉淀的化学式是
;常温下,Cr(OH)
3
的溶度积Ksp=10
-32
,要使Cr
3+
完全沉淀[c(Cr
3+
)降至10
-5
mol·L
-1
视为沉淀完全],溶液的pH应调于a=
。
(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸,调节至呈强酸性,所得的溶液是含
溶质的溶液。
将下列单质跟一定量的金属氧化物粉末混合加热,不能得到相应氧化物中的金属的是
A.Fe
3
O
4
与铝粉
B.Al
2
O
3
与铁粉
C.CuO与炭粉
D.Fe
2
O
3
与炭粉
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总