题目内容

某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)  2HI(g)，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（   ）
A．气体的总物质的量不再改变
B．气体的总质量不再改变
C．混合气体中各组成成分的含量不再改变
D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成
C
略
练习册系列答案
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t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是                                                    （   ）
A．升高温度，平衡常数K一定增大
B．增大压强，W（g）质量分数增加
C．该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2W
D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动
一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：
2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0，下列有关该反应的说法中正确的是 （   ）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态
C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动
D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1= 1.3×10-7
K2= 7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B． a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
D．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-d mol/L
一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2     ②X的浓度不再变化
③容器中的压强不再变化                     ④Z的物质的量不再变化
⑤气体的密度不再改变
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤
下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是
A．当可逆反应达到平衡时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变
反应2SO2＋O22SO3（正反应为放热反应）；下列说法不正确的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．达平衡状态以后，SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2
C．当υ正­(SO2): υ逆­(SO3)=1:1时表明反应达到平衡状态
D．SO2转化率不可能是100%
（12分）t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L—1，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为            。
（2）x=         ，平衡常数K=        。
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）               。
A．向正反应方向移动  B．向逆反应方向移动  C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=        mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为             。
T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（  ）
A．该反应的正反应是吸热反应
B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)="0.083" mol·L-1·min-1
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％
D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0

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