题目内容

下列物质中分子间能形成氢键的是                                              （   ）
A．N2B．HBrC．NH3D．H2S

C

A-H……B，A、B为N、O、F
练习册系列答案
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为了解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出了一些化学反应步骤如下，但这些设想如何进一步操作尚未解决。这些联合反应的目的是为了制备
① 
②
③
④
A．HBrB．H2C．O2D．Hg
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l） ΔH＝-285.8 kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1
③C（s）+1/2 O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1
④C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH＝-393.5 kJ·mol-1
完成下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是________________。
（2）H2的燃烧热为________________；C的燃烧热为________________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________________。
（4）CO的燃烧热为________________；其热化学方程式为_______________________。
下列各组分子中，范德华力和氢键都存在的是             （   ）
A．苯和CCl4B．干冰C．HI气体D．甲醇和水
关于氢键，下列说法正确的是（）
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．没有氢键就没有生命
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
(10分)实验测得每1 g碳充分燃烧生成CO气体放出32.79 kJ的热量。试计算2 kg碳充分燃烧生成CO气体时放出多少热量。
某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图2-26所示。该实验的主要操作步骤如下:

图2-26
①配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液；
②用_________量取10.00 mL 1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录_____________________________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应___________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并完成下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:_______________________________。
(2)本实验中应选用______________(填序号)的量筒。
A.100 mL                  B.200 mL                 C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为:
Vm=_________________。
(4)上述速率不等的原因是_______________________________________________________，
铜丝不与酸接触的原因是_______________________________________________________。
下列叙述正确的是                                      （    ）
A．NaOH中只存在离子键B．Na2O2中存在极性共价键
C．NaF是共价化合物D．NH4Cl是离子化合物
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）
A．N2B．BF3C．PCl3D．HCl

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