题目内容

钾与钠相比，下列叙述不正确的是（   ）
A．氧化性：K+>Na+B．金属活动性：K>Na
C．离子半径：K+>Na+D．原子核吸引最外层电子的能力：K>Na
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从Li→Cs失电子能力逐渐增强，其对应阳离子得电子能力逐渐减弱。A选项错，B选项对。
K+比Na+多1个电子层。C选项正确。
K的最外层电子比Na离核远，受核的束缚弱。D选项错误。
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是
A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
B．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO
C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O
D．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）
A．钾的密度比钠的小
B．钾原子的电子层比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D．加热时，钾比钠更易汽化
由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量NaOH溶液后，气体体积有所减小。将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加。由此可知混合物中一定含有_________，不能确定是否含有_______。
在空气或氧气中加热，只能生成碱性氧化物的是（   ）
A．LiB．NaC．KD．Rb
10 g碳酸钙样品(内含一种杂质)与足量盐酸反应得到4.3 g CO2，则碳酸钙中可能含有(    )
A．MgCO3B．Na2CO3C．NaHCO3D．K2CO3
一块表面已部分被氧化的钠的质量为0.77 g,放入10 g水中后,得到氢气0.02 g。求:
(1)金属钠表面氧化钠的质量；
(2)所得溶液的质量分数；
(3)被氧化前这块钠的质量。
氢化锂(LiH)是一种离子化合物，它与水反应生成H2。以下叙述正确的是（   ）
A水溶液呈酸性                      B.H-与He的核外电子排布相同
C.H-可以被还原成氢气                D.H2O在反应中作氧化剂
纯碱和小苏打的主要成分分别是碳酸钠和碳酸氢钠。要在家庭中将它们区分开来，下面方法可行的是
A．分别将两种样品放在钞锅中加热，观察锅底是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．在盛有两种样品的水杯中分别加入食醋，观察反应的剧烈程度
D．将两种样品分别溶解，并滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

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