Question

(1)常温下,如果取0.1 mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为            。
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L^-1硫酸铝溶液；②0.1 mol·L^-1氯化钡溶液；③蒸馏水；④0.1 mol·L^-1硫酸溶液中,Ba²⁺浓度由大到小的顺序是     (用序号填写)。
(3)常温下,将a mol·L^-1的氨水与0.1 mol·L^-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N)=c(Cl^-)时,用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=     。

Answer 1

(1)10⁷∶1   (2)②＞③＞④＞①   (3)

(1)0.1 mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合,恰好生成NaA,水解促进水的电离,已知pH=8,故由水电离出的c(OH^-)=10^-6;NaOH抑制水的电离,0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的c(OH^-)="0.1" mol·L^-1,故由水电离出的c(OH^-)=c(H⁺)=10^-13,两者之比为10⁷∶1。(2)一定温度下,c(S)·c(Ba²⁺)为定值,c(S)越小,c(Ba²⁺)越大,故c(Ba²⁺)由大到小的顺序是②＞③＞④＞①。(3)根据溶液电中性,c(H⁺)+c(N)=c(OH^-)+c(Cl^-),已知c(N)=c(Cl^-)= mol·L^-1,故c(OH^-)=c(H⁺)=10^-7 mol·L^-1。根据物料守恒,c(NH₃·H₂O)+c(N)= mol·L^-1,故c(NH₃·H₂O)=- mol·L^-1= mol·L^-1。代入K_b===。