题目内容
在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气．
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：
①理论上需要多少克MnO2参加反应？
②被氧化的HCl的物质的量为多少？
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl（浓）
| ||
（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：
①理论上需要多少克MnO2参加反应？
②被氧化的HCl的物质的量为多少？
解（1）反应中Mn元素化合价降低，化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价升高，由-1价升高到0价，氧化还原反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，可表示为
，
答：；
（2）n（Cl2）=
=0.125mol，
①MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g1mol
m 0.125mol
m=10.88g，
答：理论上需要10.88gMnO2参加反应；
②MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl
1mol2mol
0.125moln
n=0.25mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.25mol．
，答：
；（2）n（Cl2）=
| 2.8L |
| 22.4L/mol |
①MnO2+4HCl（浓）
| ||
87g1mol
m 0.125mol
m=10.88g，
答：理论上需要10.88gMnO2参加反应；
②MnO2+4HCl（浓）
| ||
1mol2mol
0.125moln
n=0.25mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.25mol．
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